Reação química

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Uma reação química é uma mudança no qual uma substância perde as suas características e torna-se uma ou mais substâncias novas.[1]

Equação

Uma reação química é representada por uma equação usando fórmulas químicas, símbolos químicos e coeficientes.[1]

Equação química para a fotossíntese.

Termos

Reagente - um elemento ou composto que é submetido a mudança química e é normalmente escrito à esquerda da seta na equação química.[2]

Produto - um elemento ou composto que é produzido a partir de uma alteração química e é normalmente escrito à direita da seta em uma equação química.[3]

Coeficiente - um número que aparece em frente de uma fórmula química e indica quantas unidades dessa substância estão presentes.[1]

Subscrito - um número escrito na parte inferior direita de um símbolo químico em uma fórmula para indicar o número de componentes precedendo-o imediatamente.[4]

O número de oxidação - um número que reflete a carga que um átomo num composto teria se todos os elétrons de ligação fossem arbitrariamente atribuídoa ao elemento mais electronegativo.[5]

Catalisador - substância que altera a taxa de reação sem ser mudado permanentemente pela reação.[1]

Símbolos

+ é colocado entre as fórmulas de reagentes e produtos individuais.[6]

→ significa 'resulta' ou "produz"; separa reagentes dos produtos.[6]

= é o mesmo que a seta.[6]

(aq) - indica que o reagente ou o produto está em solução aquosa (dissolvido em água).[6]

(g) indica um reagente ou produto gasoso.[6]

(s) indica um reagente ou produto sólido.[6]

(l) indica um reagente ou produto líquido.[6]

Tipos

Oxidação e redução

As reações redox são reações químicas nas quais uma substância rende elétrons para outra. Redox é a forma comum abreviada do nome, que é mais formalmente conhecida como uma reação de oxidação-redução. As reações que ocorrem em todas as células eletroquímicas, ou "baterias," são reações redox. Assim, também, são todas as reações eletrolíticas.

Condensação

Aminoácidos ligados em conjunto durante uma reação de condensação para formar um peptídeo.

Reações ácido-base

Deslocamento

Decomposição

Referências

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 Cox, Porch, and Wetzel. Chemistry for Christian Schools. South Carolina: Bob Jones University Press, 2000. (p.530).
  2. Cox, p538.
  3. Cox, p537.
  4. Cox, p539.
  5. Cox, p536.
  6. 6,0 6,1 6,2 6,3 6,4 6,5 6,6 Cox, p202.