Sulfato

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Sulfato
Sulfate1.pngSulfate2.png
Geral
Nome sistemático Sal de ácido sulfúrico
Outros nomes Sulfeto de hidrogênio
Fórmula molecular SO42−
SMILES O=S
Massa molar Massa molar::96.06 g/mol
Aparência Precipitado branco
Número CAS Número CAS::Não disponível
Propriedades
Solubilidade em água 250mg/l
Ponto de fusão Ponto de fusão::3°C
Ponto de ebulição Ponto de ebulição::290°C
Estrutura
Forma molecular Arranjo tetraédrico
Riscos
MSDS Ficha de segurança
Principais riscos Ingestão
Compostos relacionados
oxiânions sulfurados relacionados Peróximonosulfato
Sulfito
Pirossulfato
Ditionato
Metabissulfito
Ditionito
Tiossulfato
Tetrationato
Compostos relacionados sulfato de cálcio
sulfato de estrôncio
sulfato de chumbo (II)
sulfato de bário
Exceto quando indicado o contrário, os dados são fornecidos para
materiais no seu estado padrão (a 25 °C, 100 kPa)
Aviso legal e referências


O sulfato é um ânion inorgânico poliatômico composto de enxofre e oxigénio. Ele tem uma fórmula empírica SO42− e forma sais com muitos metais. Ocorre naturalmente na água de beber e questões de saúde quanto à sua ingestão são agora uma preocupação da Agência de Proteção Ambiental dos EUA.[1]

Propriedades

O sulfato é um sal de ácido sulfúrico. A maioria é altamente solúvel em água. Por exemplo: sulfato de clácio, sulfato de estrôncio, sulfato de chumbo(II), sulfato de bário e sulfato de rádio. O sulfato funciona em base conjugada, então pode estar junto com outros elementos ou compostos. Porém, estes compostos não são sempre perfeitamente solúveis em água; alguns compostos têm baixa solubilidade na água. Por exemplo: sulfato de cálcio, sulfato de estrôncio, sultao de chumbo (II), e sulfato de bário. Por outro lado, o sulfato de rádio é o melhor exemplo de sulfato solúvel na água. O sulfato está na lista dos oxiânions do enxofre.

Lista de oxiânions do enxofre = sulfato, peroximonosulfato, sulfito, pirossulfato, metabissulfito, ditionato, ditionito, tiossulfato, e tetrationato. [2]

Ocorrências

Cristal de Sulfato de cobre

Sobretudo, o sulfato é encontrado em águas naturais (águas subterrâneas), porque a água natural contém elevada percentagem de sulfato. Na água, podemos obter sulfato através de três formas, que são a osmose inversa, a destilação e a troca iônica. O modo da osmose inversa é usar um sistema de tratamento, e então ejetar a maioria dos elementos que são sulfato e outros. A forma de destilação também usa o sistema de tratamento de água, e em seguida, água fervida sendo removida sem o sulfato e outros, de modo que sulfato permanece na panela. A última maneira é troca iônica, que consiste em retirar quantidades de sulfato da água. Mas não se utiliza em casa, ela só funciona para trabalho químico.[3] Em outros compostos, também podemos encontrar sulfato. O sulfato de magnésio (MgSO4), o sulfato de cálcio (CaSO4), sulfato de bário (BaSO4), e sulfato de estrôncio (SrSO4), estes quatro compostos, contém sulfato. Assim, podemos separar o sulfato dos outros elementos. Por exemplo, o sulfato de cálcio quando vem no estado natural, podemos separar o sulfato do cálcio. Também o sulfato de bário pode ser separado em sulfato e bário.[4]

Usos

O sulfato é usado em muitas partes da nossa vida, como a bateria de chumbo-ácido, sulfatados utilizados através de ácido sulfúrico para eletrólitos entre o chumbo metálico (Pb) e chumbo (IV) dióxido (PbO2). Em microrganismos, sulfatados são usados para receptores de elétrons. Bem conhecido, os sais de Epsom também usam sulfato, desta vez, o sulfato misturado com magnésio, formando, sulfato de magnésio, que é usado principalmente para laxante salino [5]. Além disso, o sulfato de morfina é usado em medicina para doentes. No hospital, o sulfato de morfina é usado para controlar a dor. Ele pode controlar a dor a curto prazo e a dor a longo prazo. Além disso a morfina pode ser usada como anestesia em cirurgias de íon e controle da respiração difícil. Ela pode ajudar pessoas morrendo, porque pode fazer o corpo da pessoa ficar relaxado. No entanto, às vezes, é usada como drogas, algum viciado em drogas vêm ao hospital para tomar morfina sem dor.[6] O sulfato de amónio é utilizado para fertilizantes para solos alcalinos. Ele tem menor nível de PH, por isso, se ele for colocado em solos alcalinos, pode fazer o equilíbrio do pH estar nos níveis naturais. Também é usado como apoio em herbicidas e inseticidas nas partes agrícolas. O sulfato de alumínio é utilizado para a limpeza da água. Na água, ele funciona para fazer congelação de impurezas e limpar as partes inferiores do tanque de água.

Acidentes e primeiros socorros

Cristal de sulfato não identificado

A água natural contém altas concentrações de sulfatos, de forma que precisamos tomar cuidados com a ingestão e inalação. Em 1993, A Organização Mundial de Saúde modificou os limites para a ingestão de sulfato - era de 500mg por litro, mas após 1998, mudou para 250mg por litro. O sulfato não é perigoso, mas se as crianças ingerirem sulfato em excesso, ele pode causar diarréia e morte. Se você ingerir mais de 500mg de sulfato, deverá beber água para diluir o sulfato, e tomar remédios. Se o sulfato entrar em contato com a pele e houver irritação, deve lavar a pele com sabão e água e tomar medicação. Se o sulfato entrar em contato com os olhos, estes podem ficar vermelhos; se isto ocorrer, deve lavar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos. Se o problema não melhorar, ou se agravar, deve receber cuidados médicos de um oftalmologista. [7]

Referências