Solução

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Uma mistura de água e sumo de limão para fazer uma solução

Uma solução é uma mistura homogênea, que pode ser composta de duas ou mais substâncias. Ela é formada quando um soluto é dissolvido num solvente - açúcar dissolvendo na água, por exemplo. [1] A química é dominada principalmente pelo estudo das espécies em solução.

Formação de solução

Formação de solução

Em uma solução, as composições de acordo com o solvente e o soluto determinam se uma substância irá dissolver ou não. A temperatura do soluto/solvente em uma solução, o movimento, se está sendo mexido ou agitado, e, finalmente, a área de superfície das partículas dissolvendo vai determinar a rapidez com que a substância irá dissolver-se.

O movimento do soluto/solvente e a formação da solução

Através da agitação de uma mistura com um solvente e um soluto você irá acelerar o processo da dissolução do soluto no solvente. Isto é conseguido pela manutenção contínua do solvente em contato com a superfície do soluto. A taxa da agitação afeta a taxa à qual o soluto se dissolve. Ela não afeta a quantidade que pode se dissolver.

A temperatura, e a formação de uma solução

Como você provavelmente pode adivinhar a temperatura também afeta a taxa na qual o soluto se dissolve. O soluto se dissolve mais rápido em um solvente quente do que em um frio. Por exemplo, a temperatura elevada, a energia cinética das moléculas de água seria maior do que a temperaturas mais baixas. Portanto, eles se movem mais rápido.

O tamanho da partícula e a formação de uma solução

Se um soluto vai dissolvê-lo não depende apenas dos dois tópicos anteriores, mas também o tamanho das partículas do soluto. Por exemplo, se você colocar um cubo de açúcar em um copo de água este irá dissolver mais lento do que uma massa igual de açúcar granulado, porque o açúcar granulado tem uma área total maior do que um grande cubo de açúcar.

Tipos de soluções

Uma solução é uma mistura de diversos minerais.[2] Existem muitos tipos de soluções, elas vêm em muitos tipos diferentes, como um sólido, líquido ou um gás.[3] Algumas das mais comuns são as ligas, que são soluções sólidas, que tem dois ou mais elementos. Os colóides, que são um tipo de mistura mecânica, também usam duas ou mais substâncias imiscíveis. Uma solução saturada contém uma quantidade máxima de soluto para uma dada quantidade de solvente, a uma temperatura e pressão constante. Por último, mas não menos importante uma solução não saturada, é uma solução que contém menos soluto do que uma solução saturada a uma dada temperatura e pressão.(Wilbraham p.473)

Propriedades das soluções

A solução é um fluido que geralmente é uma mistura de materiais. Um fluido é como um líquido ou talvez até mesmo um gás, ele flui. Um fluido, como uma solução é um solvente. Se não é um solvente é chamado um soluto.[4] Um soluto é uma substância que se dissolve para formar uma solução.[5]

Soluções têm muitas propriedades, mas abaixo você vai encontrar algumas das mais comuns.

  • 1.) As parciais de soluto podem ser do tamanho de pequenas moléculas individualmente ou íons. O diâmetro máximo de uma parcial do soluto é de cerca de um nanômetro.
  • 2.) A mistura não irá se separar quando deixada de pé.
  • 3.) A mistura não irá separar quando um filtro de fibra comum estiver presente.

Solventes

A água, o solvente universal

A água é o chamado solvente universal. Um solvente é uma substância que dissolve um soluto.[6] Isto forma uma solução tal como a dissolução do açúcar na água. Em química se identifica/classifica ​​solventes em três categorias de acordo com a sua polaridade (estado positivo ou negativo). [7] As três categorias são: prótico polar, aprótico dipolar, e não-polar. Os solventes próticos polares são compostos que podem ser representados pelas fórmulas gerais. Solventes próticos polares têm as hastes de polaridade que fazem ligação dipolo na ligação O-H.[8] Dipolo significa uma molécula que tem duas cargas ou pólos.[9] Há uma diferença de eletronegatividade dos átomos de hidrogênio e oxigênio. Solventes apróticos dipolares têm solventes especiais que todos contêm um vínculo que tem uma grande ligação dipolo. Este vínculo é geralmente uma ligação múltipla entre carbono e nitrogênio ou oxigênio. O último dos três são os solventes não-polares. Estes são compostos que contêm baixas constantes dieléctricas, uma medida da permissividade relativa de um material dielétrico [10], e não são geralmente misciveis com água.[11] Os solventes são produtos químicos muito prejudiciais por duas razões e a primeira é que eles são utilizados em quantidades maciças. A segunda razão é que eles são geralmente líquidos voláteis que são muito difíceis de conter.[12]

Embora qualquer tipo de líquido possa ser utilizado como um solvente, muitos solventes são produtos químicos muito prejudiciais por duas razões. Essas razões são: primeiro, que eles são utilizados em quantidades muito grandes e o segundo é que eles são normalmente líquidos voláteis.[13] Um líquido volátil é um líquido com um baixo ponto de ebulição e/ou uma pressão de vapor elevada.[14] Na maioria das soluções que você vai descobrir que reações químicas ocorrem. [15]

Alguns outros solventes comuns são ácido acético, benzeno, nitro-benzeno, Fenol, ciclohexanol, e cânfora. Você pode encontrar benzeno na loção pós-barba por causa do seu cheiro agradável. Os fenóis são uma classe de compostos químicos. Estas são coisas que você pode encontrar por todos os lados.

Solução supersaturada

Uma solução supersaturada é alguma solução que contém mais soluto, então ela pode teoricamente se manter a uma dada temperatura.

Ligações externas

  • [16] Wikipedia, the free encyclopedia
  • Wilbraham, Antony C., Dennis D. Staley, Michael S. Matta, and Edward L. Waterman. Chemistry. Boston: Pearson Education Inc., 2008.
  • [17]
  • [18]Dorin, Henry. Chemistry The Study of Matter. Massachusetts Cebco,

1987

  • [19]Copyright © 1997-2005 Chemtutor, LLC. All rights reserved.
  • [20] Google.com
  • [21]Copyright © 2008, Lexico Publishing Group, LLC. All rights reserved.
  • [22]Copyright © 2008, Lexico Publishing Group, LLC. All rights reserved.
  • [23]Solvents
  • [24]Copyright © 2008, Lexico Publishing Group, LLC. All rights reserved.
  • [25] Wikipedia, the free encyclopedia