Metal alcalino-terroso

Grupo	2
Período
2	4 Be
3	12 Mg
4	20 Ca
5	38 Sr
6	56 Ba
5	88 Ra

Tabela periódica dos elementos with the Alkaline Earth Metals illustrated with black border.

Metais alcalino-terrosos ou metais alcalinoterrosos encontram-se no segundo grupo da tabela periódica. Eles são um elemento metálico, todos com um número de oxidação de +2, fazendo com que sejam extremamente reativos. Devido a esta reatividade, estes elementos não são encontrados na sua forma elementar na natureza. Todos os elementos alcalino-terrosos, na sua forma pura têm ou uma aparência prateada ou branca, mas mudam de cor quando oxidados. Os elementos constantes dos metais alcalino-terrosos são os seguintes: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. [1]

Berílio

O berílio tem uma aparência branca cinza metálico.

O berílio tem o símbolo Be, e um número atômico de 4. É um metal leve, forte e de cor cinza aço. É usado principalmente para endurecer ligas, tal como cobre-berílio. De todos os metais leves, o berílio tem o mais alto ponto de fusão. A capacidade de elasticidade é de cerca de 1\3 maior do que o aço. Ele é um excelente condutor de calor, e não responde ao magnetismo. Ele, muitas vezes, até mesmo resiste a ataques de ácido nítrico. O berílio é comumente usado em compostos como o berilo e a bertrandita. Embora o berílio não tenha entrado em amplo uso até 1957, a maior parte da produção deste metal é feita por redução do fluoreto com o magnésio metálico. [2]

Magnésio

O magnésio tem uma aparência prateada

O magnésio tem o símbolo Mg, ele tem uma massa atômica de 24,31 gramas, e seu número atômico é 12. Seu nome vem da palavra grega para uma seção da Tessália chamada Magnésia. É assim chamado porque é um parente próximo do manganês, que também veio dessa área na Tessália. É o oitavo elemento mais comum no planeta, e compõe em torno de 2 por cento da crosta terrestre. Com base no seu peso, é o terceiro elemento mais abundante na água do mar. Todas as células vivas são compostas de, e precisam de algum magnésio. Embora o próprio metal não se encontre na natureza, ele pode ser produzido através de sais de magnésio. O magnésio sob esta forma é comumente usado para fazer ligas de alumínio-magnésio, também chamado de magnésio. A forma de metal do magnésio é relativamente forte, branco-prateado, metal, que não pesa muito. Quando exposto até mesmo a uma pequena quantidade de ar, rapidamente macula. O magnésio reage com o ácido clorídrico, e cria calor e o subproduto hidrogênio como resultado. Quando o magnésio é incendiado no ar, queima com uma luz branca muito brilhante. O magnésio ainda é usado na produção de fogos de artifício e foguetes marinhos onde é necessário forte luz branca. [3]

Cálcio

O cálcio tem um aspecto branco prateado

O cálcio tem o símbolo Ca e o número atômico de 20. ele tem uma massa atômica de 40,078 gramas. O cálcio é um metal alcalino-terroso. É um metal cinza suave, que tem sido apontado como quinto elemento mais abundante do mundo. É absolutamente indispensável para os organismos vivos, especialmente na fisiologia celular, e como compostos químicos é o metal mais comum encontrado em muitos animais. É um elemento bastante suave que pode ser feito por meio de extracção através de electrólise do cloreto de cálcio fundido. Quando o cálcio queima, ele tem uma chama amarela-vermelha, e deixa para trás um óxido e nitreto de revestimento branco quando o ar atinge. O cálcio pode facilmente reagir com água, que desloca um átomo de hidrogénio a partir da estrutura e forma hidróxido de cálcio. Não se encontra no seu estado de metal verdadeiro, mas sim em rochas sedimentares, juntamente com calcita, dolomita, e gesso. Também é encontrado em rochas ígneas como rochas metamórficas. [4]

Estrôncio

O estrôncio é um metal prateado brilhante, com o símbolo Sr e o peso atômico de 87,62 gramas. Ela é mais suave do que o cálcio e pode ser ainda mais reactivo do que o cálcio em água. Ele pode queimar ao ar para criar uma forma de óxido de estrôncio, bem como nitreto de estrôncio. No entanto, o estrôncio não reage com azoto a uma temperatura abaixo de 380 graus Celsius. A reacção pode ter lugar apenas espontaneamente à temperatura ambiente. Por causa da sua tendência para reagir violentamente ao ar, o estrôncio é apenas encontrado naturalmente em compostos, com outros elementos, tais como estroncianita e celestita. O estrôncio foi descoberto em 1798 por Charles Thomas Hope. Sr. Humphrey Davy foi responsável pela descoberta do estrôncio metálico em 1808 por meio de eletrólise. O estrôncio é o 15º elemento mais abundante na Terra. [5]

Bário

O bário tem uma aparência prateada

O bário é um elemento com o símbolo Ba. A palavra bário primeiro veio da palavra grega "barys", que significa "pesado". É um elemento metálico, que se assemelha quimicamente ao cálcio, exceto pelo fato de que é mais reativo com água e álcool. Quando o bário queima no ar, ele produz não só o óxido de bário, mas peróxido também. Os compostos de bário são conhecidos por sua alta gravidade específica. O bário foi descoberto por Carl Scheele, em 1774, mas mais tarde extraído por Sir Humphry Davy em 1808. Seu óxido se chamava barote. Devido a oxidação do bário ser muito rápida, é muito difícil para abriga-lo na sua forma pura. Mais comumente, este metal é extraído da barita. [6]

Rádio

O rádio tem o símbolo de Ra, e um número atômico de 88. O nome Rádio se originou da palavra latina raio. Foi descoberto por Maria Sklodowska-Curie e Pierre, seu marido em 1898. O rádio tem uma aparência de um branco quase perfeitamente puro. Ele prontamente se oxida com o ar, que irá transformá-lo para a cor preta. O rádio é encontrado em pequenas quantidades no urânio, e é extremamente radioativo. O isótopo mais estável do rádio, ²²⁶Ra tem uma meia-vida de 1602 anos, e acabará por tornar-se o gás radônio. O rádio é o mais pesado de todos os metais alcalino-terrosos. O comportamento químico do rádio se assemelha ao do bário. Na década de 1930, descobriu-se que os trabalhadores que foram expostos ao rádio no manuseio de tintas luminescentes sofreram com doenças graves. Outros efeitos do rádio sobre os trabalhadores incluíam feridas, anemia e câncer ósseo. O uso do rádio na área foi rapidamente abandonado.[7]

Ligações externas

• Alkaline Earth Metals
• Berylium
• Magnesium
• Calcium
• Strontium
• Barium
• Radium