Lei de Boyle

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Uma animação da lei de Boyle, mostrando a relação entre o volume e a pressão quando a massa e a temperatura são mantidos constantes.

Robert Boyle em 1660 gravou suas descobertas sobre o ar no livro "New Experiments Physio-Mechanicall, Touching the Spring of the Air and its Effects" (em português: "Novas experiências físico-mecânicas, tocando a fonte do ar e seus efeitos") (1660).[1] Hooke agiu como assistente de Boyle e tinha projetado uma bomba de ar que permitiu Boyle alcançar um vácuo parcial e fazer várias descobertas.

Num apêndice ao livro, escrito em 1662, ele mencionou que, se a temperatura não muda, um maior volume para um gás faz a menor pressão, e aumentando a pressão diminui o volume. Isso ficou conhecido como a lei de Boyle, às vezes chamada Lei de Mariotte.

A lei pode ser exprimida simplesmente como a pressão vezes o volume é igual a uma constante. Esta constante é diferente para diferentes quantidades de gás, mas é sempre a mesma, se a mesma quantidade de gás é usado. Ao espremer o gás para um volume menor a pressão aumenta proporcionalmente se a temperatura é deixada voltar ao equilíbrio.[2] A fórmula utilizada é a seguinte:

pV=k

ou

p1V1 = p2V2 [3]

Esta relação só é realmente verdadeira para o que são chamados gases perfeitos ou gases ideais. Em gases reais, a relação se rompe quando o gás começa a liquefazer, ou solidificar.

Referências

  1. MacTutor Biography School of Mathematics and Statistics, University of St Andrews, Scotland. Acessado em 09 de junho de 2010.
  2. Halliday, David; Resnick, Robert; Walker, Jearl. Fundamentals of Physics. 8ª ed. [S.l.]: Wiley, 2007. p. 592. vol. 1. ISBN 978-0-47004473-5
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, Inc.(Originally the Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton, Florida, 63 ª Edição, 1982, página F-81